Cine imi poate explica cum se calculeaza reactiile de oxidare la chimie?
Cu exemple daca sa poate.

Ma refeream la nr de oxidare (N.O)

Răspunde

Raportează

Evaluează

Stii cumva cum se fac si reactiile cu transfer de electroni (tot redox)?
Marti am test

Răspunde

Raportează

Evaluează

Stii teoretic cum se face, dar nu intelegi practic? Sau nu stii nici teoretic? Sa stiu daca ma mai obosesc explicand-ti sau iti dau un exemplu concret

Răspunde

Raportează

Evaluează

Mai bine imi dai un exemplu si imi explici de ce ai facut acel lucru.
Eu asa ma pot lua dupa exemplul ala sa pot intelege.Am si eu exemplu in caiet dar nu ma pot lua dupa el.
Stiu ca pentru inceput, se stabilesc nr de oxidare pentru toate elementele..restul pasilor nu le inteleg.

Răspunde

Raportează

Evaluează

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Stabilesti nr de oxidare pentru toate elementele, dupa regula pe care ti-am zis-o mai sus. Eu subliniam elementele care isi schimbau N.O. In cazul asta: Mn+7 trece in Mn+2, Fe+2 trece in Fe +3. Scrii procesele de oxido-reducere astfel:
Mn+7 (+5electroni) trece in Mn+2 | x1
Fe+2 (-1 electron) trece in Fe+3 |x5 (sper ca ai inteles cum am inmultit)
In reducerea Mn+7 la +2, accepta 5 electroni, adica este agent oxidant.
In oxidarea Fe+2 la +3, cedeaza 1 electron, adica e agent reducator
Stabilesti coeficientii reactiei incepand de la produsii de reactie(din dreapta adica). Numeri atomii inainte sa stabilesti coeficientii finali. Ia in calcul si ceilalti atomi din molecule, nu doar de Mn si Fe. Astfel, reactia devine:
2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4 -> 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Sper ca ai inteles.

Răspunde

Raportează

Evaluează

Deci. Ce am inteles, dau alt exemplu : HNO + C -> CO2 + NO + H2O
Stabilesc nr de oxidare pentru fiecare element si subliniez N si C din stanga si din dreapta pentru ca n.o a celor 4 au fost aflate (+5, 0, +4,+2)
Fac C0->C+4 si N+5->N+2, scad cele 4 nr pentru a afla e− (0-4=-4 oxidare si 5-2=+3 reducere)
C -4e− C
N +3e− N
Dupa aia inmultesc cu inversul rezultatelelor (3x4 si 4x3) si iese :
3x|C -4e− C 3x4=-12 C -12e− C
4x|N +3e− N 4x3=+12 N +12e− N
Pana aici am inteles tot dar la final, nu inteleg cum se egaleaza reactia. Imi mai explici asta si te las in pace

Răspunde

Raportează

Evaluează

Mersi pentru tot. Sa stii ca m-ai ajutat foarte mult

Răspunde

Raportează

Evaluează

Ma bucur. Scuze, aseara iesisem. mai ai nevoie sa te ajut la ce-mi dadusei anterior?

Răspunde

Raportează

Evaluează

Am mai facut 2, mai ramane doar sa le egalez. Oare am facut bine pana aici?
http://i.imgur.com/9icxWwJ.jpg

Răspunde

Raportează

Evaluează

Da, doar ca n-ai pus coeficientii la reactii, deci e incomplet. si precizeaza agentii oxidanti/reducatori, dupa ce ai scris tipul de proces (oxidare/reducere)

Răspunde

Raportează

Evaluează

Am inteles.Multumesc.
O sa fac aplicatii mai multe si sper sa iau o nota mare la test.

Răspunde

Raportează

Evaluează

Bafta! Sper sa te descurci.

Răspunde

Raportează

Evaluează

Adica reactii redox. In primul rand, suma tuturor numerelor de oxidare trebuie sa fie 0. Si apoi exista cateva reguli:
1. N.O hidrogen = +1 ( exceptie hidruri, cand e -1)
2. N.O oxigen = -2 ( in peroxizi e -1)
3. N.O ioni = sarcina ionului ( de exemplu la OH = -1, Cl = -1)
Si hai sa-ti dau un exemplu concret:
K2Cr2O7: K: +1, Cr: nu stii, notezi cu x, O:-2. Nu uita ca suma tuturor trebuie sa fie 0 => ( ai 2 atomi de K, deci 2x1+ 2x + 7x (-2) = 0 => 2x = 12, x=6. N.O la Cr este +6
Sper ca ai inteles ceva. Mai bine de atat nu pot sa-ti explic aici

Răspunde

Raportează

Evaluează