Boraxul sau „boratul de sodiu" din punct de vedere chimic fiind „diborat de natriu decahidraz" este un mineral din clasa boraţilor. Cristalizează în sistemul monoclinic având formula chimică Na2[B4O5(OH)4] · 8 H2O sau Na2B4O7 · 10 H2O respectiv Na2O · 2 B2O3 · 10 H2O cu cristale prismatice scurte, tabulare sau agreagate granulate masive sau pământoase de culoare albă cenuşie. La o încălzire de cca. 100 °C pierde apa de cristalizare luând naştere un pentahidrat. Peste 400 °C se obţine tetrarborat de sodiu anhidru, iar la 878 °C se topeşte. Masa molară a tetrarboratului de sodiu este de 201, 22 g·mol−1, cu o densitate de 2, 37 g·cm−3, iar a decahidratului de 381, 37 g·mol−1 cu densitatea de 1, 72 g·cm−3.
Boraxul este utilizat la producerea săpunurilor, dedurizarea apei, la producerea detergenţilor. De asemenea este utilizat la producerea dezinfectanţilor, insecticidelor, produse pentru curăţire şi albire.
Mineralul este de asemenea folosit în protejarea lemnului contra mucegaiului, sau focului ca şi substanţe izolante pe bază de celuloză.
Răspunde
Ordonare:
După relevanţă
Boraxul sau „boratul de sodiu" din punct de vedere chimic fiind „diborat de natriu decahidraz" este un mineral din clasa boraţilor. Cristalizează în sistemul monoclinic având formula chimică Na2[B4O5(OH)4] · 8 H2O sau Na2B4O7 · 10 H2O respectiv Na2O · 2 B2O3 · 10 H2O cu cristale prismatice scurte, tabulare sau agreagate granulate masive sau pământoase de culoare albă cenuşie. La o încălzire de cca. 100 °C pierde apa de cristalizare luând naştere un pentahidrat. Peste 400 °C se obţine tetrarborat de sodiu anhidru, iar la 878 °C se topeşte. Masa molară a tetrarboratului de sodiu este de 201, 22 g·mol−1, cu o densitate de 2, 37 g·cm−3, iar a decahidratului de 381, 37 g·mol−1 cu densitatea de 1, 72 g·cm−3.
...si daca nu ai inteles :)) ai mai detaliat pe http://ro.wikipedia.org/wiki/Borax
Răspunde
Răspunsul este publicat...
Te rugăm să aştepţi ca răspunsul tău să fie trimis spre publicare.
